الأُكسجِين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، والتي تدعى باسم مجموعة الكالكوجين، وهو عنصر مجموعة رئيسي. يصنّف الأكسجين ضمن اللافلزّات، ويكون في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة O2. ليس له لون أو طعم أو رائحة. يتميّز الأكسجين الذرّي بنشاطه الكيميائي الكبير، حيث أنّه من المؤكسدات القويّة، ويميل إلى الارتباط مع العناصر الأخرى لتشكيل المركّبات الكيميائيّة، وخاصّة الأكاسيد. كما يعدّ أحد أهمّ العناصر الموجودة في الأرض، وهو واسع الانتشار، حيث يشكّل غاز الأكسجين 20.94
More
النيتروجين السائل; الهيدروجين السائل; الهواء السائل; الأكسجين السائل; ميوعة فائقة; المراجع. خصائص الهيليوم السائل والصلب، ويلكسز.ج (1987) أكسفورد: مطبعة كلارندون. رقم الإيداع الدولي 0-06-271543-7
More
ويوجد ثلاثة أنواع من العناصر، وهي العناصر الغازية، مثل: الهيدروجين، والأكسجين، والكلور، والغازات النبيلة، والعناصر السائلة، مثل: البروم، والزئبق، والعناصر الصلبة، ويمكن أن تتحد العناصر مع بعضها البعض
More
النيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي رمزه N وعدده الذري 7، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الخامسة عشر (المجموعة الخامسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي ، حيث أن مجموعته تسمّى
More
تُسبب الغازات النبيلة ما عدا الهيليوم والنيون، بالإضافة إلى غازات النيتروجين والأكسجين والهيدروجين إلى تناقص الوظائف العقلية، ولكنَّ تأثيرها على الوظائف النفسية الحركية (العمليات التي تؤثر على تنسيق العمليات ...
More
21 行 يتشكل أكسجين-17 17 O بشكل أساسي من احتراق الهيدروجين إلى الهيليوم خلال دورة كربون-نيتروجين-أكسجين ، مما يجعله نظيراً شائعاً في مناطق احتراق الهيدروجين في النجوم. ينتج معظم أكسجين-18 18 O عندما يلتقط نيتروجين-14 14 N نواة 4
More
مكونات الهواء الجوي الجاف [1] تعمل محطات فصل الهواء على فصل الهواء الجوي إلى مكوناته الأولية، عادة النيتروجين والأكسجين وفي بعض الأحيان أيضا الأرجون وغيره من الغازات الخاملة النادرة. الأسلوب الأكثر شيوعًا لفصل الهواء هو التقطير المتقطع. وتبنى وحدات فصل
More
والنيون أكبر قليلًا من الهليوم، وله طاقة تأيُّن أولى أقل قليلًا، وتبلغ 2 081 kJ⋅mol−1. أما الأرجون فهو أكبر حجمًا، وله طاقة تأيُّن أولى أقل، وتبلغ 1 521 kJ⋅mol−1. يوضِّح الشكل الآتي طاقات التأيُّن الأولى للعناصر التي لها عدد ذري بين 1 و20.
More
